Polar madde, molekülleri arasında kalıcı dipol momenti bulunan, yani elektrik yüklerinin molekül içinde eşit dağılmadığı maddelerdir. Bu tür maddelerde pozitif ve negatif kutuplar oluşur. Bu da onların su gibi diğer polar maddelerle iyi karışmasını ve iyonları çözebilmesini sağlar.

Daha net açıklarsak:

• Bir molekülde atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı büyükse (yani atomlar elektronları eşit paylaşmıyorsa),

• Ve molekülün şekli simetrik değilse (yani bu yük dağılımı dengelenemiyorsa),

…o zaman bu molekül polar olur.

Örnekler:

• Su (H₂O) → En bilinen polar maddedir. Oksijen, hidrojenin elektronlarını çeker; molekül şekli eğiktir.

• Amonyak (NH₃) → Azot daha elektronegatif olduğu için elektronları çeker, üçgen piramit şekli de polar olmasını sağlar.

• Hidrojen klorür (HCl) → H ve Cl arasındaki büyük elektronegatiflik farkı molekülü polar yapar.

Polar Olmayan Maddelere Karşı:

• Polar maddeler, polar çözücülerde (su gibi) çözünür.

• “Benzer benzeri çözer” kuralı burada geçerlidir.

  • Polar ↔ Polar çözücüde çözünür

  • Apolar ↔ Apolar çözücüde çözünür