İzotoplar, aynı elemente ait fakat farklı nötron sayılarına sahip atomlardır. Bir elementin izotopları, aynı atom numarasına (yani aynı proton sayısına) sahip olmasına rağmen, farklı atom ağırlıklarına sahiptirler.

İzotopların özellikleri şunlardır:

1. Atom Numarası: Bir elementin izotopları, aynı atom numarasına sahiptir. Atom numarası, elementin tanımlayıcı özelliğidir ve elementin kimyasal özelliklerini belirler.
2. Nötron Sayısı: İzotoplar, farklı nötron sayılarına sahiptir. Farklı nötron sayıları, aynı elementin farklı izotoplarını oluşturur.
3. Atom Ağırlığı: İzotopların atom ağırlıkları farklıdır. Atom ağırlığı, bir atomun çekirdeğinde bulunan proton ve nötronların kütlelerinin toplamıdır.
4. Doğal Bolluk: Bir elementin doğal olarak bulunan izotopları arasında bolluk farkları olabilir. Bir izotopun doğal bolluğu, bir elementin doğal kaynaklardan bulunan izotop karışımındaki oranını ifade eder.
5. Radyoaktivite: Bazı izotoplar radyoaktiftir ve radyoaktif bozunma yoluyla diğer elementlere dönüşürler. Radyoaktif izotopların bozunma hızları ve bozunma ürünleri, çeşitli bilimsel ve endüstriyel uygulamalarda kullanılabilir.

İzotoplar, birçok farklı bilimsel alan ve endüstriyel uygulamalarda önemli rol oynarlar, örneğin radyoaktif izotoplar tıbbi görüntülemede ve tedavide kullanılırken, karbon izotopları arkeoloji ve jeolojik çalışmalarda tarihleme için kullanılabilir.