Kovalent ve iyonik bağ, atomlar arasında farklı şekilde elektron paylaşımı ve çekilmesi ile oluşan iki farklı kimyasal bağ türüdür. İşte kovalent ve iyonik bağ arasındaki başlıca farklar:
- Elektron Paylaşımı ve Transferi:
- Kovalent Bağ: İki atom, birbirlerinin elektronlarını paylaşarak bağ oluşturur. Genellikle benzer elektronegatiflik değerlerine sahip atomlar arasında görülür. Örneğin, su (H₂O) molekülündeki bağlar kovalenttir.
- İyonik Bağ: Elektronlar bir atomdan diğerine tam olarak transfer edilir. Bir atom elektron kaybeder (pozitif iyon) ve diğer atom elektron kazanır (negatif iyon). Bu bağ, farklı elektronegatifliklere sahip atomlar arasında görülür. Örneğin, sodyum klorür (NaCl) iyonik bağlı bir bileşiktir.
- Elektronegatiflik Farkı:
- Kovalent Bağ: Elektronegatiflik farkı küçük ya da sıfırdır. Elektronlar genellikle eşit ya da eşit olmayan şekilde paylaşılır.
- İyonik Bağ: Elektronegatiflik farkı büyük olmalıdır. Bir atomun elektronları diğer atomdan güçlü bir şekilde çekilir.
- Bağın Doğası:
- Kovalent Bağ: Moleküller arasında kuvvetli bağlar vardır, ancak genellikle düşük erime ve kaynama noktalarına sahip olabilirler.
- İyonik Bağ: İyonik bileşikler, kristal yapı oluşturur ve bu yapılar yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir.
- Fiziksel Durum:
- Kovalent Bağ: Genellikle gaz, sıvı ya da düşük erime noktasına sahip katı hale gelirler.
- İyonik Bağ: Çoğunlukla katı halde bulunurlar ve yüksek erime noktalarına sahiptirler.
- Elektriksel İletkenlik:
- Kovalent Bağ: Kovalent bağlı bileşikler genellikle elektriksel iletkenlik göstermezler.
- İyonik Bağ: İyonik bağlı bileşikler yalnızca erimiş ya da çözünmüş haldeyken elektrik iletebilirler; katı haldeyken iletken değillerdir.
Bu farklar, bu iki bağ türünün farklı özellikler ve uygulamalar sergilemesine yol açar.