Bir atomun değerlik elektron sayısı, o atomun en dış enerji düzeyinde (kabukta) bulunan elektron sayısıdır. Bu elektronlar, atomun kimyasal özelliklerini ve bağ yapma yeteneğini belirler.
Değerlik elektron sayısını bulmak için şu adımları izleyebilirsin 👇
🔹 1. Periyodik tabloda yerini bul
-
Atomun grup numarasına (dikey sütun) bakılır.
-
A grupları için (yani 1A–8A): grup numarası doğrudan değerlik elektron sayısını verir.
Örnekler:
| Element | Grup | Değerlik Elektron Sayısı |
|---|---|---|
| H (Hidrojen) | 1A | 1 |
| Be (Berilyum) | 2A | 2 |
| N (Azot) | 5A | 5 |
| O (Oksijen) | 6A | 6 |
| F (Flor) | 7A | 7 |
| Ne (Neon) | 8A | 8 |
🔹 2. Elektron dizilimini yaz (B grupları veya geçiş metalleri için)
-
Elektronlar enerji düzeylerine göre dizilir:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ … gibi. -
En büyük baş kuantum sayısına (n) sahip katmandaki elektron sayısı, değerlik elektron sayısıdır.
Örnek:
-
Na (Sodyum) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ → En dışta 3. katman → 1 değerlik elektronu
-
Mg (Magnezyum) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² → En dışta 3. katman → 2 değerlik elektronu
🔹 3. Geçiş metalleri (B grupları)
-
Değerlik elektronları, hem en dış (n) düzeydeki s elektronları** hem de bir önceki (n–1) düzeydeki d elektronlarını** kapsayabilir.
-
Örneğin:
-
Fe (Demir) → [Ar] 4s² 3d⁶ → Değerlik elektron sayısı genelde 2 (veya 8) olarak kabul edilir (bağ yapısına bağlı).
-