Gerçek gaz ve ideal gaz, termodinamikte kullanılan iki önemli modeldir. İdeal gaz, bir gazın teorik olarak mükemmel bir şekilde davrandığı varsayılan basit bir modeldir. Bu modelde, gaz molekülleri arasındaki etkileşimler yok sayılır ve moleküller tamamen elastik çarpışmalarla birbirlerine çarparlar. Ayrıca, gazın hacmiyle basıncı ve sıcaklığı arasında basit bir ilişki olan ideal gaz yasasını izlerler: PV = nRT, burada P basınç, V hacim, n gazın mol sayısı, R gaz sabiti ve T sıcaklıktır.
Gerçek gazlar ise, moleküller arasındaki etkileşimlerin ve hacimlerinin sıkışıklığının dikkate alındığı ve ideal gaz modelinden sapmalar gösteren gazlardır. Gerçek gazlar, yüksek basınçlarda ve düşük sıcaklıklarda bu sapmaları daha belirgin bir şekilde gösterirler. Gerçek gazlar için genellikle, Van der Waals denklemi gibi daha karmaşık modeller kullanılır.
Özetle, ideal gaz modeli basit ve kolayca hesaplanabilirken, gerçek gazlar daha karmaşık etkileşimlere sahiptir ve daha karmaşık modeller gerektirirler.